.:MODELO DE ARRHENIUS:.

En el año de 1880 el sueco Svante Arrhenius presento lo que hoy se conoce como su modelo de acidos y bases.

Afirmo que los acidos son sustancias que producen iones H+ en presencia de agua y que las bases aportan iones OH- a la disolucion acuosa.

Desarrollo la teoria de la existencia del ion.

Su teoria afirma que en las disoluciones electroliticas, los compuestos quimicos disueltos se disocian en iones manteniendo la hipotesis de electrolitos debiles.

Arrhenius inicialmente trabajo con sales y en su tesis doctoral desarrollo una teoria sobre la conduccion de los electrolitos. Trabajo con sales y su disolucion en agua, lo cual permitio explicar como ocurria una reaccion de neutralizacion.

°°ACIDOS°°

HCl ------> H+ + Cl -

Acido Clorhidrico ------> Proton + Ion cloruro

°°BASES°°

XOH ---------> OH- + X+

A principios del siglo XIX ya se sabia que el agua pura no conduce la corriente electrica, pero si se agrega algunas sales se producira la conduccion electrica.

Electrolitos:

ustancias que al disolverse en agua conducen la corriente electrica.